化学式

　　NH4Cl

相对分子质量

性状

　　无色结晶或白色颗粒性粉末。无气味。有阴凉咸味。略吸湿。能升华而无熔点。盐酸和氯化钠能降低其在水中的溶解度，其水中溶解度在-13℃时为20%(w/w)，10℃时为25%，33℃时为30%，80℃时为40%。有强吸热性(即溶解时，降低溶液温度)。水溶液的pH：25℃1%为，3%为，10%为。溶于甲醇和乙醇，几乎不溶于丙酮、和乙酸乙酯。相对密度(d25)。折光率。低毒，半数致死量(大鼠，经口)1650mG/kG。有刺激性。

储存方法

　　密封保存。

用途

　　分离及沉淀离子。配制缓冲液。测定尿酸。冷冻剂。制药。一种氨态氮肥。

编辑本段制法

氯化铵由氨气与氯化钠进行化学反应所得 　　无色立方晶体或白色结晶粉末。味咸凉而微苦，是一种强电解质，溶于水电离出铵根离子和氯离子，铵根离子水解使溶液显酸性，常温下饱和氯化铵溶液PH值一般在5．6左右。相对密度。易溶于水，微溶于乙醇，溶于液氨，不溶于丙酮和。加热至100℃时开始显著挥发，℃时离解为氨和，遇冷后又重新化合生成颗粒极小的氯化铵而呈白色浓烟，不易下沉，也极不易再溶解于水。加热至350℃升华，沸点520℃。吸湿性小，但在潮湿的阴雨天气也能吸潮结块。粉状氯化铵极易吸潮，湿铵尤甚，吸湿点一般在76%左右，当空气中相对湿度大于吸湿点时，氯化铵即产生吸潮现象，容易结块。氨发生化合反应或氨水与盐酸发生中和反应得到。NH3+HCl=NH4Cl（生成白烟） 　　加热时又分解为及氨： NH4Cl=NH3 + HCl[条件是加热] 如果容器是开放体系的话，反应只向右走。 　　2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O+2NH3↑[条件是加热] 此方程还是实验室制取氨气的方法。

编辑本段性质

　　水溶液呈弱酸性，加热时酸性增强。对黑色金属和其它金属有腐蚀性，特别对铜腐蚀更大，对生铁无腐蚀作用。 　　该产品目前主要有两种生产工艺：一是用我国 科学家侯德榜发明的侯氏制碱法，同时生产纯碱和氯化铵两种产品；二是生产碳酸钾等钾盐的副产品。氯化铵很容易结块，通常用添加防结块剂的方式来防止产品结块。 　　氯化铵在水中溶解度列表：