乙二醇性质简单的二醇,分子式 HOCH2CH2OH。

它是邻二醇的典型代表。

乙二醇为无色粘稠液体； 熔点－° C，沸点 198° C，相对密度 (20/4° C)。

化学性质 与乙醇相似，主要能与 无机或有机酸反应生成酯，一般先只有一个羟基发生反应，经升高温度、增加酸用量等，可 使两个羟基都形成酯。

如与混有硫酸的硝酸反应，则形成二硝酸酯。

酰氯或酸酐容易使两个 羟基形成酯。

乙二醇在催化剂（二氧化锰、氧化铝、氧化锌或硫酸）作用下加热，可发生 分子内或分子间失水。

乙二醇能与碱金属或碱土金属作用形成醇盐。

通常将金属溶于二醇 中，只得一元醇盐；如将此醇盐（例如乙二醇一钠）在氢气流中加热到 180～200° C，可形 成乙二醇二钠和乙二醇。

此外用乙二醇与 2 摩尔甲醇钠一起加热，可得乙二醇二钠。

乙二 醇二钠与卤代烷反应，生成乙二醇单醚或双醚。

乙二醇二钠与 1，2－反应，生成 二氧六环。

此外，乙二醇也容易被氧化，随所用氧化剂或反应条件的不同,可生成各种产物, 如乙醇醛 HOCH2CHO、乙二醛 OHCCHO、乙醇酸 HOCH2COOH、草酸 HOOCCOOH 及 二氧化碳和水。

a 二醇与其他二醇不同,经高碘酸氧化可发生碳链断裂。

制法 工业上由环氧 乙烷用水解制得。

实验室中可用水解二卤代烷或卤代乙醇的方法制备。

应用 乙二醇 常可代替甘油使用。

在制革和制药工业中，分别用作水合剂和溶剂。

乙二醇的衍生物二硝酸 酯是

乙二醇的单甲醚或单是很好的溶剂，如甲溶纤剂 HOCH2CH2OCH3 可溶解纤 维、树脂、油漆和其他许多有机物。

乙二醇的溶解能力很强，但它容易代谢氧 化，生成有 毒的草酸，因而不能广泛用作溶剂。

乙二醇是一个抗冻剂，60％的乙二醇水溶液在－40° C 时结冰。