还原铁粉特性:

       还原铁粉具有单质铁含量高，疏松多孔，比面积较大，活性高的的特点，其可以与盐酸，水蒸气，氧气产生化学反应。

还原铁粉与盐酸:

      还原铁粉可以很容易溶入（20%），生成Fecl2,和氢气。氯化亚铁会发生水解生成氢氧化亚铁，所以保存时加铁粉是为了防止+2价铁氧化成+3价,因为铁粉可以将+3价铁还原；加盐酸是为了抑制水解,观察方程式可知,盐酸会使平衡左移,抑制水解,保存更多的FeCl2 。

其反应的化学方程式为：

    Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑,  FeCl₂+2H₂O=（可逆）=Fe(OH)₂+2HCl

还原铁粉与水蒸气反应:

       铁不能与冷、热水反应，但能与水蒸气反应．资料显示，在不同温度下，还原铁粉与水蒸气反应的产物是不同的，温度低于570℃时，生成FeO，高于570℃时，生成Fe₃O₄．

反应仪器图：

其反应的化学方程式为：

    3Fe+4H₂O= 条件（高温）=Fe₃O₄+4H2

还原铁粉与氧气：

     还原铁粉在纯氧中燃烧后放出大量的热，同时生成Fe₃O₄，呈现黑灰色斑点；铁粉和氧气反应生成三氧化二铁。铁和水反应生成氧化亚铁和氢气，进一步和空气中的氧气反应生成三氧化二铁，但是反应速率很慢。

其反应的化学方程式为:

还原铁粉点燃方应：
3Fe+2O₂===Fe₃O₄（黑色）