其平衡常数：

式中KW称为水的离子积
[H⁺]²=[OH^-]²=10^-14
∴[H⁺]²=[OH^-]²=10^-7
lH₂O_,0=λOH^-_,0=349.82+198.6
=548.42S/cm.mol²
已知水的密度d25℃/H₂O=0.9970781cm³
故原有假设为1的水分离子浓度只能达到0.99707。实际上是仅0.99707份额的水离解成0.99707.10^-7的[H⁺]和[OH^-]，那么离解后的[H⁺]和[OH^-]电导率的总和KH₂O用下式求出：

=(0.99707.10^-7/1000).548.42
=0.05468μS.cm^-1≈0.054μS.cm^-1
∴ρH₂O=1/KH2O=1/0.05468×10^-9
=18.29(MΩ.cm)≈18.3(MΩ.cm)
由水的离子积为10^-14可推算出理论上的高纯水的极限电导为0.0547μS.cm^-1，电阻为18.3MΩ.cm(25℃)。
水的电导率的温度系数在不同电导率范围有不同的温度系数。对于常用的1μS.cm^-1的蒸馏水而言大约为+2.5%^-1。

我们常用的纯水电导率如下：

纯水分为：工业纯水和饮用纯水工业纯水：在25摄氏度中，1。普通纯水：EC=1~10us/cm；2。高纯水：EC=0.1~1.0us/cm；3。超纯水：EC=0.1~0.055；饮用纯水:EC=1~10 us/cm(*标准)