乙酸的酯化反应制乙酸乙酯的方程式：CH3COOH+CH3CH2OH===CH3COOC2H5+H2O(可逆反应、加热、浓硫酸催化剂)。下面给您介绍下乙酸乙酯的实验室制取方法：
    1、酯化反应是一个可逆反应。为了提高酯的产量，须尽量使反应向有利于生成酯的方向进行。一般是使反应物酸和醇中的一种过量。在实验室里一般采用乙醇过量的办法。乙醇的质量分数要高，如能用无水乙醇代替质量分数为95%的乙醇效果会更好。催化作用使用的浓硫酸量很少，一般只要使硫酸的质量达到乙醇质量的3%就可完成催化作用，但为了能除去反应中生成的水，应使浓硫酸的用量再稍多一些。
    2、制备乙酸乙酯时反应温度不宜过高，要保持在60℃～70℃左右，温度过高时会产生和亚硫酸等杂质。液体加热至沸腾后，应改用小火加热。事先可在试管中加入几片碎瓷片，以防止液体暴沸。
    3、导气管不要伸到Na2CO3溶液中去，防止由于加热不均匀，造成Na2CO3溶液倒吸入加热反应物的试管中。
    浓硫酸既作催化剂，又做吸水剂。
    饱和Na2CO3溶液的作用是：
    (1)饱和碳酸钠溶液的作用是冷凝酯蒸气，减小酯在水中的溶解度（利于分层），除出混合在乙酸乙酯中的乙酸，溶解混合在乙酸乙酯中的乙醇。
    (2)Na2CO3能跟挥发出的乙酸反应，生成没有气味的乙酸钠，便于闻到乙酸乙酯的香味。
    (3)乙酸乙酯在盐溶液中溶解度较小。
    (4)盐溶液密度较大，便于分层。
    为有利于乙酸乙酯的生成，可采取以下措施：
    (1)制备乙酸乙酯时，反应温度不宜过高，保持在60℃～70℃。不能使液体沸腾。
    (2)建议使用冰醋酸和无水乙醇。同时采用乙醇过量的办法。
    (3)起催化作用的浓硫酸的用量很小，但为了除去反应中生成的水，浓硫酸的用量要稍多于乙醇的用量。
    (4)使用无机盐Na2CO3溶液吸收挥发出的乙酸。