“小苏打"是“"的同义词。

开放分类：化学化学品科学

（NaHCO₃）（Sodium Bicarbonate），俗称“小苏打"、“苏打粉"、“重曹"，白色细小晶体，在水中的溶解度小于碳酸钠。是一种工业用化学品，可能存在毒性。固体50℃以上开始逐渐分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，440℃时分解。是强碱与弱酸中和后生成的酸式盐，溶于水时呈现弱碱性。由于具有这种特性，所以可使其作为食品制作过程中的膨松剂，还可用于医药、养殖业等。在作用后会残留碳酸钠，使用过多会使成品有碱味。

编辑摘要

百科帮你涨姿势

易溶于水且微有咸味 因很容易放出二氧化碳气体常用作发酵剂

其具有酸碱性与稳定性特点 系食品工业中应用的疏松剂

盛传其为“生男针"酸女碱男说法不可靠 会致孕妇代谢性碱中毒

科学 +

2016-09-26

：真能“饿"死癌细胞？ 你关心的都在这儿来源：

喝碱性水有益于健康是的，但对于“苏打水作用"这个问题，目前还没有准确的科学依据。[详细]

基本信息 编辑信息模块

目录

• 1物理性质

• 2化学性质

• 与酸反应

• 与碱反应

• 与盐反应

• 水解

• 加热

• 电离

• 安全术语

• 3食用小苏打

• 4简介

• 5理化性质

• 物理

• 化学性质

• 6制备

• 气相碳化法

• 7分析

• 8用途

• 医药用途

• 家禽饲料

• 家庭清洁

• 清洁美容

• 清垢

• 化工原料

• 除臭

• 9健康危害

• 10运输储存

• 11功效

• 12用法用量

• 13不良反应

• 14注意事项

• 使用禁忌

• 健康危害

• 急救措施

• 泄漏处理

• 储运注意

• 15法规信息

物理性质/ 编辑

图册

为白色晶体，或不透明单斜晶系细微结晶。比重2.15。无臭、味咸，可溶于水，微溶于乙醇。25℃时溶于10份水，约18℃时溶于12份水。其水溶液因水解而呈微碱性，常温中性质稳定，受热易分解，在50℃以上逐渐分解，在440℃时失去二氧化碳，在干燥空气中无变化，在潮湿空气中缓慢分解。

化学性质/ 编辑

受热易分解。在潮湿空气中缓慢分解。约在50℃开始反应生成CO₂，在100℃ 全部变为碳酸钠。在弱酸中迅速分解，其水溶液在20℃时开始分解出二氧化碳和碳酸钠，到沸点时全部分解。25℃时溶于10份水，约18℃时溶于12份水，不溶于乙醇。其冷水制成的没有搅动的溶液，对试纸仅呈微碱性反应，放置或升高温度，其碱性增加。25℃新鲜配制的0.1mol/L水溶 液pH值为8.3。低毒，半数致死量(大鼠，经口)4420mg/kg。

与酸反应

与HCl反应：NaHCO₃+HCl NaCl+H₂O+CO₂↑

与CH₃COOH反应：NaHCO₃+CH₃COOH CH₃COONa+H₂O+CO₂↑

与碱反应

与氢氧化钠反应：NaHCO₃+NaOH Na₂CO₃+ H₂O

与氢氧化钙反应：的剂量要分过量和少量。

少量：NaHCO₃+ Ca(OH)₂ CaCO₃↓+ NaOH + H₂O

过量：2NaHCO₃+ Ca(OH)₂ Na₂CO₃+ CaCO₃↓+ 2H₂O

与盐反应

与CaCl₂反应：不发生反应

与CuSO₄反应：生成碱式碳酸铜和硫酸钠

水解

与氯化铝双水解：3NaHCO₃+ AlCl₃ Al(OH)₃↓+ 3CO₂↑+ 3NaCl

与硫酸铝双水解：Al₂(SO₄)₃+6NaHCO₃ 3Na₂SO₄+2Al(OH)₃↓+6CO₂↑

加热

受热分解：2NaHCO₃ △ Na₂CO₃+ H₂O + CO₂↑

电离

电离方程式 NaHCO₃=Na++ HCO₃﹣

安全术语

避免与皮肤和眼睛接触。

食用小苏打/ 编辑

有别于工业用碱的纯碱(碳酸钠)和小苏打()，小苏打是由纯碱的溶液或结晶吸收二氧化碳之后制成
的。所以，小苏打在有些地方也被称作食用碱（粉末状）。小苏打呈固体状态，圆形，色洁白，易溶于水。
单盐分为：正盐、酸式盐、碱式盐，是强碱与弱酸中和后生成的酸式盐，溶于水时呈现弱碱性。
在大批量生产馒头、油条等食品时，常常苏打粉融水拌入面中，热后分解成碳酸钠、二氧化碳和水，二氧化碳和水蒸汽溢出，可致食品更加蓬松，碳酸钠残留在食品中。比如北方俗称中的"碱馍"，添加过量的苏打粉是可以品尝出来的。

简介/ 编辑

图册

（SodiumBicarbonate），又称酸式碳酸钠，俗称小苏打及焙用碱等，是一种易溶于水的白色碱性粉末，微有咸味。
是强碱与弱酸中和后生成的酸式盐。因为受热或受酸作用，很易放出二氧化碳气体，常用作发酵剂。