“小苏打"是“"的同义词。
开放分类:化学化学品科学
(NaHCO₃)(Sodium Bicarbonate),俗称“小苏打"、“苏打粉"、“重曹",白色细小晶体,在水中的溶解度小于碳酸钠。是一种工业用化学品,可能存在毒性。固体50℃以上开始逐渐分解生成碳酸钠、二氧化碳和水,440℃时分解。是强碱与弱酸中和后生成的酸式盐,溶于水时呈现弱碱性。由于具有这种特性,所以可使其作为食品制作过程中的膨松剂,还可用于医药、养殖业等。在作用后会残留碳酸钠,使用过多会使成品有碱味。
编辑摘要
百科帮你涨姿势
易溶于水且微有咸味 因很容易放出二氧化碳气体常用作发酵剂
其具有酸碱性与稳定性特点 系食品工业中应用的疏松剂
盛传其为“生男针"酸女碱男说法不可靠 会致孕妇代谢性碱中毒
科学 +
2016-09-26
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喝碱性水有益于健康是的,但对于“苏打水作用"这个问题,目前还没有准确的科学依据。[详细]
基本信息 编辑信息模块
名称: | 别名:小苏打,重碳酸钠,酸式碳酸钠,重曹,Baking Soda | |
英文名:Sodium Bicarbonate | 化学式:NaHCO₃ | |
IUPAC名:Sodium hydrogen carbonate | CAS号:144-55-8 | |
RTECS:VZ0950000 | 摩尔质量:84.007 g/mol | |
外观:白色粉末或单斜晶结晶性粉末 | 密度:2.159 g/cm3(固) | |
熔点:270°C 分解 | 沸点:851 | |
溶解度(水):7.8g/100ml,18 °C | 安全术语:受热分解,未有燃烧爆炸特性 | |
MSDS:External MSDS | 主要危害:对呼吸系统具刺激性 |
目录
1物理性质
2化学性质
与酸反应
与碱反应
与盐反应
水解
加热
电离
安全术语
3食用小苏打
4简介
5理化性质
物理
化学性质
6制备方法
气相碳化法
7分析
8用途
医药用途
家禽饲料
家庭清洁
清洁美容
清垢
化工原料
除臭
9健康危害
10运输储存
11功效
12用法用量
13不良反应
14注意事项
使用禁忌
健康危害
急救措施
泄漏处理
储运注意
15法规信息
物理性质/ 编辑
图册
为白色晶体,或不透明单斜晶系细微结晶。比重2.15。无臭、味咸,可溶于水,微溶于乙醇。25℃时溶于10份水,约18℃时溶于12份水。其水溶液因水解而呈微碱性,常温中性质稳定,受热易分解,在50℃以上逐渐分解,在440℃时失去二氧化碳,在干燥空气中无变化,在潮湿空气中缓慢分解。
化学性质/ 编辑
受热易分解。在潮湿空气中缓慢分解。约在50℃开始反应生成CO₂,在100℃ 全部变为碳酸钠。在弱酸中迅速分解,其水溶液在20℃时开始分解出二氧化碳和碳酸钠,到沸点时全部分解。25℃时溶于10份水,约18℃时溶于12份水,不溶于乙醇。其冷水制成的没有搅动的溶液,对试纸仅呈微碱性反应,放置或升高温度,其碱性增加。25℃新鲜配制的0.1mol/L水溶 液pH值为8.3。低毒,半数致死量(大鼠,经口)4420mg/kg。
与酸反应
与HCl反应:NaHCO₃+HCl NaCl+H₂O+CO₂↑
与CH₃COOH反应:NaHCO₃+CH₃COOH CH₃COONa+H₂O+CO₂↑
与碱反应
与氢氧化钠反应:NaHCO₃+NaOH Na₂CO₃+ H₂O
与氢氧化钙反应:的剂量要分过量和少量。
少量:NaHCO₃+ Ca(OH)₂ CaCO₃↓+ NaOH + H₂O
过量:2NaHCO₃+ Ca(OH)₂ Na₂CO₃+ CaCO₃↓+ 2H₂O
与盐反应
与CaCl₂反应:不发生反应
与CuSO₄反应:生成碱式碳酸铜和硫酸钠
水解
与氯化铝双水解:3NaHCO₃+ AlCl₃ Al(OH)₃↓+ 3CO₂↑+ 3NaCl
与硫酸铝双水解:Al₂(SO₄)₃+6NaHCO₃ 3Na₂SO₄+2Al(OH)₃↓+6CO₂↑
加热
受热分解:2NaHCO₃ △ Na₂CO₃+ H₂O + CO₂↑
电离
电离方程式 NaHCO₃=Na++ HCO₃﹣
安全术语
避免与皮肤和眼睛接触。
食用小苏打/ 编辑
有别于工业用碱的纯碱(碳酸钠)和小苏打(),小苏打是由纯碱的溶液或结晶吸收二氧化碳之后制成
的。所以,小苏打在有些地方也被称作食用碱(粉末状)。小苏打呈固体状态,圆形,色洁白,易溶于水。
单盐分为:正盐、酸式盐、碱式盐,是强碱与弱酸中和后生成的酸式盐,溶于水时呈现弱碱性。
在大批量生产馒头、油条等食品时,常常苏打粉融水拌入面中,热后分解成碳酸钠、二氧化碳和水,二氧化碳和水蒸汽溢出,可致食品更加蓬松,碳酸钠残留在食品中。比如北方俗称中的"碱馍",添加过量的苏打粉是可以品尝出来的。
简介/ 编辑
图册
(SodiumBicarbonate),又称酸式碳酸钠,俗称小苏打及焙用碱等,是一种易溶于水的白色碱性粉末,微有咸味。
是强碱与弱酸中和后生成的酸式盐。因为受热或受酸作用,很易放出二氧化碳气体,常用作发酵剂。
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